Teplo a práce
Obsah |
Teplo a práce
Teplo je míra změny vnitřní energie systému při styku s jiným systémem, aniž by přitom docházelo ke konání práce.
Značení a jednotky
* Značka: Q * Základní jednotka: joule, značka "J"
Výpočet
Množství tepla Q přijatého fyzikálně (skupenství) a chemicky homogenním systémem souvisí se vzrůstem teploty ΔT vztahem
Q = m c \Delta T \,,
kde m je hmotnost systému, c je jeho měrná tepelná kapacita, ΔT je rozdíl počáteční teploty T1 a koncové teploty T2 (tzn. ΔT = T2 − T1). Tepelná kapacita c může záviset na teplotě, proto se vztah uvádí v diferenciálním tvaru.
Měření
Měřením tepla se zabývá kalorimetrie. Základem kalorimetrických úvah je zákon zachování energie, jehož znění vyjadřuje tzv. kalorimetrická rovnice.
Příbuzné veličiny
Teplo potřebné k ohřátí látky o jeden teplotní stupeň se nazývá tepelná kapacita. Teplo potřebné k ohřátí jednoho kilogramu látky o jeden teplotní stupeň se nazývá měrná tepelná kapacita (měrné teplo). Teplo potřebné k ohřátí jednoho molu látky o jeden teplotní stupeň se nazývá molární tepelná kapacita (molární teplo).
Šíření tepla
Šíření tepelné energie z jednoho místa na druhé může probíhat vedením, prouděním nebo zářením (sáláním).Znaménko hodnoty tepla nám říká, zda jde o teplo přijaté nebo vydané, přičemž není striktně dáno, zda např. kladná hodnota znamená přijaté nebo vydané teplo.
--Jsobota 31. 5. 2010, 07:34 (UTC)
