Zobrazení zdroje stránky Teplo a práce

==== '''Teplo a práce'''  ====

Teplo je míra změny vnitřní energie systému při styku s jiným systémem, aniž by přitom docházelo ke konání práce. 

===== Značení a jednotky  =====

    * Značka: Q
    * Základní jednotka: joule, značka "J"

===== Výpočet  =====

Množství tepla Q přijatého fyzikálně (skupenství) a chemicky homogenním systémem souvisí se vzrůstem teploty ΔT vztahem 

    Q = m c \Delta T \,,

kde m je hmotnost systému, c je jeho měrná tepelná kapacita, ΔT je rozdíl počáteční teploty T1 a koncové teploty T2 (tzn. ΔT = T2 − T1). Tepelná kapacita c může záviset na teplotě, proto se vztah uvádí v diferenciálním tvaru. 

===== Měření  =====

Měřením tepla se zabývá kalorimetrie. Základem kalorimetrických úvah je zákon zachování energie, jehož znění vyjadřuje tzv. kalorimetrická rovnice.<br> 

===== Příbuzné veličiny  =====

Teplo potřebné k ohřátí látky o jeden teplotní stupeň se nazývá tepelná kapacita. Teplo potřebné k ohřátí jednoho kilogramu látky o jeden teplotní stupeň se nazývá měrná tepelná kapacita (měrné teplo). Teplo potřebné k ohřátí jednoho molu látky o jeden teplotní stupeň se nazývá molární tepelná kapacita (molární teplo).<br> 

===== Šíření tepla  =====

Šíření tepelné energie z jednoho místa na druhé může probíhat vedením, prouděním nebo zářením (sáláním).Znaménko hodnoty tepla nám říká, zda jde o teplo přijaté nebo vydané, přičemž není striktně dáno, zda např. kladná hodnota znamená přijaté nebo vydané teplo.<br><br> 

<br> 

----

--[[Uživatel:Jsobota|Jsobota]] 31. 5. 2010, 07:34 (UTC)