Kalorimetrická rovnice

Kalorimetrická rovnice

Kalorimetrická rovnice popisuje tepelnou výměnu těles tvořících izolovanou soustavu, pro kterou platí zákon zachování energie - tedy veškeré teplo, které při výměně jedno těleso odevzdá, druhé těleso přijme. Navíc se předpokládá, že nedochází ke změně druhu energie, tzn. tepelná energie se nemůže změnit např. v mechanickou energii, a také, že látky jsou chemicky netečné, takže nevzniká žádné teplo z chemických reakcí.

Kompenzace měření kalorimetrem

K experimentálnímu měření veličin kalorimetrické rovnice se používá kalorimetr, zejména pak směšovací kalorimetr. Aby byla zachována přesnost měření, musí se do rovnice zahrnout i samotný kalorimetr. Pakliže je v kalorimetru chladnější kapalina a přidáme teplejší těleso, platí:

c1m1(t1 − t) = c2m2(t − t2) + Ck(t − t2),

kde se započte i teplo Ck(t − t2) kalorimetru, Ck představuje tepelnou kapacitu kalorimetru a t − t2 přírůstek teploty. V opačné situaci kalorimetr teplo odevzdává, a proto platí:

c1m1(t1 − t) = c2m2(t − t2) − Ck(t1 − t),

kde t1 − t představuje úbytek teploty.

Zdroj

[1]

--Svazacova 31. 5. 2010, 07:35 (UTC)